Logam Alkali

Sumber Logam Alkali Di Alam

• Natrium ditemukan sebagai natrium klorida (NaCl) yang terdapat dalam air laut, dalam entuk sendawa Chili NaNO₃, trona (Na₂CO₃.2H₂O), boraks (Na₂B₄O₇.10H₂O) dan mirabilit (Na₂SO₄).
  
• Kalium didapat sebagai mineral silvit (KCl), mineral karnalit (KCl.MgCl₂.6H₂O) sendawa (KNO₃), dan  feldspar (K₂O.Al₂O₃.3SiO₂). Selain dari kalium juga terdapat dalam air laut.
  
• Unsur rubidiumm dan sesium dihasilkan sebagai hasil samping proses pengolahan litium dari mineralnya. 
   
  Ekstraksi Logam Alkali
  Logam-logam alkali sangat stabil terhadap pemanasan, sehingga logam-logam alkali tidak dapat diperoleh dari oksidanya melalui proses pemanasan. Logam alkali tidak dapat dihasilkan dengan mereduksi oksidanya, hal ini disebabkan logam-logam alkali merupakan pereduksi yang kuat.
  Keberadaan natrium dan kalium telah dikenali sejak lama, namun untuk mereduksi logam-logam alkali dalam air tidak dapat dilakukan karena logam-logam alkali dapat bereaksi dengan air membentuk basa kuat. Pada abad ke-19 H. Davy akahirnya dapat mengisolasi natrium dan kalium dengan melakukan elektrolisis terhadap lelehan garam KOH atau NaOH.  Dengan metode yang sama Davy berhasil mengisolasi Li dari Li₂O. Kemudian Rb dan Cs ditemukan sebagai unsur baru dengan teknik spektroskopi pada tahun 1860-1861 oleh Bunsen dan Kirchhoff. Sedangkan fransium ditemukan oleh Perey dengan menggunakan teknik radiokimia tahun 1939.
  Semua logam alkali hanya dapat diisolasi dari leburan garam halidanya melalui proses elektrolisis. Garam-garam halida mempunyai titik lebur yang sangat tinggi, oleh karena itu umumnya ditambahkan garam halida yang lain untuk menurunkan titik lebur garam halidanya.
  
  Sifat Fisis
  - Energi ionisasi dari atas ke bawah semakin besar, sebab semakin dekat dengan inti maka semakin susah dilepaskan maka Energi Ionisasi semakin besar.
  - Kereaktifan dari atas ke bawah semakin besar, sebab semakin kecil harga Energi Ionisasi, semakin besar kereaktifannya.
  - Sifat basa dari atas ke bawah semakin kuat, sebab dalam sistem periodik, dari atas ke bawah semakin mudah untuk direduksi.
  - Kekerasan dari atas ke bawah semakin kecil, sebab dengan bertambahnya jari-jari atom, gaya tarik-menarik antara ion positif dan elektron semakin melemah.
  - Titik leleh dan titik didih dari atas ke bawah semakin kecil, sebab logam alkali memiliki ikatan logam yang lemah karena setiap atom mempunyai 1 elektron ikatan dan bertambah lemah jika jari-jari atom bertambah besar. 
  
  Kegunaan Litium
• ·         Pentransfer panas

• ·          untuk bahan anoda

• ·          pembuatan gelas dan keramik khusus

• ·         Keperluan bidang nuklir

   

          Kegunaan Litium Stearat

• ·         Pembuatan minyak pelumas temperature tinggi

          Kegunaan Natrium

• ·         Sebagai cairan pendingin pada reactor nuklir, karena meleleh pada 98 C dan mendidih pada 892 C

• ·         Uap natrium digunakan untuk lampu natrium yang berwarna kuning dan dapat menembus kabut

• ·         Digunakan pada industry pembuatan bahan anti ketukan pada bensin, yaitu TEL (tetraetillead)

• ·         Campuran Na dan K untuk thermometer temperature tinggi

• ·         Pada produksi logam titanium untuk pesawat terbang, logam natrium juga digunakan untuk foto sel dalam alat-alat elektrik

          Kegunaan Natrium Hidroksida

• ·         Digunakan dalam industry tekstil

• ·         Industry plastic

• ·         Pemurnian minyak bumi

• ·         Pembuatan senyawa natrium lainnya

         Kegunaan Natrium Klorida

• ·         Pembuatan klorin

• ·         Mengawetkan berbagai jenis makanan

• ·         Mencairkan salju di jalan raya daerah beriklim sedang

         Kegunaan Natrium Bikarbonat

• ·         Disebut juga soda kue

• ·         Digunakan sebagai pengembang pada pembuatan kue

         Kegunaan Natrium Karbonat

• ·         Disebut juga dengan soda abu

• ·         Digunakan dalam industry pembuatan kertas

• ·         Industry detergen

• ·         Industry kaca

• ·         Bahan pelunak air

         Kegunaan Kalium

• ·         Unsur kalium penting bagi pertumbuhan

• ·         Unsur kalium digunakan untuk pembuatan kalium supreoksida (KO2) yang dapat bereaksi dengan air membentuk oksigen

         Kegunaan KCl dan K2SO4

• ·         Untuk pupuk pada tanaman

         Kegunaan KNO3

• ·         Komponen esensial dari bahan peledak, petasan, dan kembang api

         Kegunaan KClO3

• ·         Pembuatan korek api

• ·         Pembuatan bahan peledak dan mercon

• ·         Pembuatan gas Cl2 apabila direaksikan dengan larutan HCl

          Kegunaan Kalium Hidroksida

• ·         Sebagai bahan pereaksi dalam pembuatan sabun mandi

          Keguna K2O2

• ·         Bahan cadangan oksigen dalam pertambangan atau kapal selam